高中化学常见物质的鉴别方法

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：根据物质的特殊性质和特征反响，选择适当的试剂和办法，精确察看反响中的分明景象。我们要综合运用化学知识对高中化学罕见物质停止鉴别和推断。

阳离子的检验

1、H+

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为白色。

2、Na+、K+

用焰色反响来检验时，它们的火焰辨别呈黄色、浅紫色(经过钴玻片)。

3、Ba2+

能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液发生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

4、Mg2+

能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

5、Al3+

能与过量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

6、Ag+

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

7、NH4+

铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使潮湿的白色石蓝试纸变蓝的有安慰性气息NH3气体。

8、Fe2+

能与大批NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最初变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显白色，参加大批新制的氯水后，立刻显白色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9、Fe3+

能与 KSCN溶液反响，变成血白色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

10、Cu2+

蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的
CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有白色的铜生成。

阴离子的检验

1、OH-

能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂辨别变为白色、蓝色、黄色。

2、Cl-

能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。