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氢气和氮气反应方程式 是吸热还是放热

来源:龙门尚学高中一对一辅导组 时间:2022-04-01

放热反响。氮气与氢气的反响是工业制氨气的重要办法,高二的化学会学到。方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol,催化剂是铁触媒,该反响为可逆反响。

氢气和氮气反响放热

N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol,由此可知是放热反响。(在热化学方程式中,若为放热反响,则△H为“-”;若为吸热反响,则△H为“+”)

氨分解将纯洁的氢、氮混合气紧缩到高压,在催化剂的作用下分解氨。氨分解反响在较高压力和催化剂存在的条件下停止,由于反响后气体中氨含量不高,普通只要100故采用未反响氢氮气循环的流程。

写出下列反响方程式

(留意反响发作的条件)

①氮气与氢气:______;

②氮气与氧气:______;

③NO和O2:______;

④NO2和水:______.

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