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2022高考化学必背知识点总结

来源:龙门尚学高中一对一辅导组 时间:2022-04-01

化学作为一门自然迷信,必定有它的中心概念和实际,它的逻辑性十分强。既便是在高中它的知识体系也是较完好的。化学中心知识必定派生的知识网络,往常若融会贯穿,就构建了在考场上能想到的知识体系。下面龙门尚学三阳路校区危老师为同窗们总结一些高考化学必背的重点知识点。

硫酸工业和硫酸

1、硫酸(化学式:H?SO?),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常运用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数普通在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸,沸点338℃,绝对密度1.84。

硫酸是一种最生动的二元无机强酸,能和许多金属发作反响。高浓度的硫酸有激烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时,亦会放出少量热能。其具有激烈的腐蚀性和氧化性,故需慎重运用。是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗濯剂、蓄电池等,也普遍使用于污染石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂,在无机分解中可用作脱水剂和磺化剂。

2、化学性质腐蚀性

纯硫酸加热至290℃分束缚出局部三氧化硫,直至酸的浓度降到98.3%为止,这时硫酸为恒沸溶液,沸点为338°C。无水硫酸表现酸性是给出质子的才能,纯硫酸依然具有很强的酸性,98%硫酸与纯硫酸的酸性根本上没有差异,而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系,酸性强于纯硫酸,但是普遍存在一种误区,即稀硫酸的酸性强于浓硫酸,这种想法是错误的。

确实,稀硫酸第一步电离完全,发生少量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样,本身自偶电离会发生一局部硫酸合氢离子H3SO4+,正是这一局部硫酸合质子,招致纯硫酸具有十分强的酸性,虽然少,但是酸性却要比水合质子强得多,所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中,H3SO4+常常起酸的作用,能质子化很多物质发生离子型化合物:

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反响)

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)

上述与HNO3的反响所发生的NO2+,有助于芬芳烃的硝化反响。

3、接触法制硫酸

反响原理:①造气:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化:2SO2+O2=2SO3

③吸收:SO3+H2O=H2SO4

辨别对应的设备:①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

详细措施:粉碎矿石、过量空气、热交流、催化氧化、逆流、循环、浓H2
SO4吸收SO3(避免构成酸雾)、尾气处置(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4处置,便又可生成SO2)。

4、浓硫酸(98.3%)的特性

①吸水性:H2SO4易与H2O结合,并放出少量热,所以浓硫酸常做酸性气体的枯燥剂(不可枯燥H2S)。

②脱水性:浓H2SO4遇见某些无机化合物,可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去,即为脱水性,C12H22O11
12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

③强氧化性:浓H2SO4与金属、与非金属、与具有复原性物质发作氧化-复原反响,如:

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

与复原剂反响浓H2SO4的复原产物都为SO2。

常温下,浓H2SO4使Fe、Al表面发作钝化(生成致密氧化膜),而不发作发生气体的反响。

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