高中十个常见可逆反应是什么

在同一条件下，既能向正反响方向停止，同时又能向逆反响的方向停止的反响，叫做可逆反响。 绝大局部的反响都存在可逆性，一些反响在普通条件下并非可逆反响，而改动条件（如将反响物置于密闭环境中、低温反响等等）会变成可逆反响。

罕见的可逆反响

N2+3H2=可逆（低温高压催化剂）=2NH3

2SO2+O2=可逆（加热催化剂）=2SO3

H2+I2==可逆△==2HI

H2+S==△==H2S

2NO2=可逆=N2O4

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

CO+H2O==低温催化剂==CO2+H2

2NO2=N2O4

NH3+H2O=NH3H2O

弱电解质的电离均衡

强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解均衡

大少数有无机反响是可逆反响

羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反响（一切）

酯在酸催化时的水解反响（一切）

可逆反响的特点

1、反响不能停止究竟.可逆反响无论停止多长工夫，反响物都不能够100%地全部转化为生成物。

2、可逆反响一定是同一条件下能相互转换的反响，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在异样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆进程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因而不会有功的损失。

4、在同一工夫发作的反响

5、同增同减

6、书写可逆反响的化学方程式时，使用双箭头表示，箭头两边的物质互为反响物、生成物。通常将从左向右的反响称为正反响，从右向左的反响称为逆反响。

7、可逆反响中的两个化学反响，在相反条件下同时向相反方向停止，两个化学反响构成一个统一的一致体。在不同条件下能向相反方向停止的两个化学反响不能称为可逆反响。

（1）“逆”：化学均衡研讨的对象是可逆反响。

（2）“等”：化学均衡的本质是正、逆反响速率相等，即：v(正) = v(逆)。

（3）“动”：v(正) = v(逆) ≠0

（4）“定”：均衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数坚持一定（但不一定相等），不随工夫的变化而变化。

（5）“变”：化学均衡是在一定条件下的均衡，若外界条件改动，化学均衡能够会分数挪动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反响不管采取何种途径，即不管由正反响开端还是由逆反响开端，最初所处的均衡形态是相反的，即同一均衡形态。