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高一化学:复习提纲

发布时间:2018-10-31 人气: 作者:龙门尚学

一、元素周期表、元素周期律

1、1-18号元素(请按下图表示记忆)

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

2、元素周期表结构(元素周期表大概框架、稀有气体原子序数,每一周期包含的元素种类要记)

元素周期

表周期(7个横行)族(18个纵行,16短周期(1、2、3周期)长周期(4、5、6、7周期)不完全周期(7周期)主族(7个)(ⅠA-ⅦA)副族(7个)(ⅠB-ⅦB)0族Ⅷ族

3、元素在周期表中位置

周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价

4、元素周期律

从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力(不是得电子数目)逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力(不是失电子数目)逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

故非金属性最强的是F金属性最强的Cs

金属性、非金属性判断标准(重要,记牢)

单质与氢气化合越容易如:F2>Cl2>Br2>I2

氢化物稳定性越强如稳定性:HF>HCl>HBr>HI

最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性:HClO4>H2SO>HPO>H4SiO4金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易,反应越剧烈如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水化物碱性越强如碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

5、判断微粒半径大小(原子半径、离子半径比较都适用)的总原则是首先画出结构示意图,然后:

(1)电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大;

(2)电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小;

(3)电子层数和核电荷数均相同时,看电子数,电子数越多,半径越大;如r(Fe)>r(Fe3+)

二、微粒之间的相互作用

1、化学键

定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用

化学键:共价键和离子键

2、共价键:

原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键

如何判断共价键:非金属元素和非金属元素之间易形成共价键

3、离子键:

使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用,包括静电引力和斥力)12+如何判断离子键:活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或带电原子团之间形成离子键如NaClMgO等中存在离子键

NH4ClNaOHNaNO3中既有离子键也有共价键

4、共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物(共价化合物中不能有离子键)。如HCl、H2SO4、CO2等

5、离子化合物:存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等

6、分子间作用力与氢键

分子间作用力

(1)概念:将分子聚集在一起的作用力。

(2)对物质性质的影响

①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。

②对于分子组成和结构相似的物质,其分子间作用力随相对分子质量增大而增大,熔沸点也随之增大。

7、电子式和结构式

电子式:在元素符号周围用小点或小叉表示原子最外层电子数目的式子。

写电子式时,阴离子要用[]号,并在其右角上表明所带电性和电量;阳离子除铵根

离子外,一般就是其离子符号。电子式的书写包括:分子、原子、简单离子、某些复杂离子(如OH-、NH4+)、共价化合物、离子化合物及其形成过程,写物质电子式时一定要首先判断是共价分子还是离子化合物

来源:精品学习网

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