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高一化学合格考必考知识点 常考知识要点

发布时间:2021-09-26 人气: 作者:龙门尚学

很多同窗想晓得高一化学合格考必考知识点有哪些,以下是一些相关信息的整理,希望能对同窗们有所协助。

高一化学合格考必考知识点

一、物质熄灭时的影响要素:

①氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同,景象也不同。如:硫在空气中熄灭是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同,反响水平也不同。如:铁能在纯氧中熄灭,在空气中不熄灭。④物质的接触面积不同,熄灭水平也不同。如:煤球的熄灭与蜂窝煤的熄灭。

二、影响物质溶解的要素:

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以放慢物质溶解的速度。

②升温。温度降低可以放慢物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律:

①同一周期中的元素电子层数相反,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数顺次递增。

②同一族中的元素核外电子数相反、元素的化学性质类似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数顺次递增。

高一化学合格考必背知识点

1.物质及其变化的分类

(1)物质的分类

分类是学习和研讨物质及其变化的一种根本办法,它可以是有关物质及其变化的知识系统化,有助于我们理解物质及其变化的规律。分类要有一定的规范,依据不同的规范可以对化学物质及其变化停止不同的分类。分类常用的办法是穿插分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类

依据不同规范可以将化学变化停止分类:

①依据反响前后物质品种的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为:化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

②依据反响中能否有离子参与将化学反响分为离子反响和非离子反响。

③依据反响中能否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。

2.电解质和离子反响

(1)电解质的相关概念

①电解质和非电解质:电解质是在水溶液里或熔融形态下可以导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融形态下都不可以导电的化合物。

②电离:电离是指电解质在水溶液中发生自在挪动的离子的进程。

③酸、碱、盐是罕见的电解质

酸是指在水溶液中电离时发生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时发生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时发生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反响

①有离子参与的一类反响称为离子反响。

②复分解反响本质上是两种电解质在溶液中互相交流离子的反响。

发作复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只需具有这三个条件中的一个,复分解反响就可以发作。

③在溶液中参与反响的离子间发作电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。

(3)离子方程式

离子方程式是用实践参与反响的离子符号来表示反响的式子。

离子方程式更能显示反响的本质。通常一个离子方程式不只能表示某一个详细的化学反响,而且能表示同一类型的离子反响。

离子方程式的书写普通按照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必需可以反映化学变化的客观现实,遵照质量守恒和电荷守恒,假如是氧化复原反响的离子方程式,反响中得、失电子的总数还必需相等。

3.氧化复原反响

(1)氧化复原反响的实质和特征

氧化复原反响是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反响,它的根本特征是反响前后某些元素的化合价发作变化。

(2)氧化剂和复原剂

反响中,失掉电子(或电子对倾向),所含元素化合价降低的反响物是氧化剂;得到电子(或电子对偏离),所含元素化合价降低的反响物是复原剂。

在氧化复原反响中,氧化剂发作复原反响,生成复原产物;复原剂发作氧化反响,生成氧化产物。

“升失氧复原剂 降得还氧化剂”

(3)氧化复原反响中得失电子总数肯定相等,化合价降低、降低的总数也肯定相等。

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