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中考化学“化学规律”知识总结!

发布时间:2021-02-21 人气: 作者:龙门尚学

  1、金属活动性顺序:
  
  金属活动性顺序由强至弱:
  
  K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
  
  (按顺序背诵)
  
  钾钙钠镁铝
  
  锌铁锡铅(氢)
  
  铜汞银铂金
  
  ①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
  
  ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应
  
  ③排在前面的金属,能和排在后面的金属的盐溶液反应,把后面的金属置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
  
  ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
  
  注意:★单质铁在置换反应中总是变为十2价的亚铁离子。
  
  2、金属十酸→盐+H2↑中:
  
  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序: Al>Mg>Fe> Zn
  
  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
  
  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
  
  3、干冰不是冰是固态二氧化碳;
  
  水银不是银是汞;
  
  铅笔不是铅是石墨
  
  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);
  
  塑钢不是钢是塑料。
  
  4、物质的检验
  
  (1)酸(H+)检验。
  
  方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。
  
  方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。
  
  方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。
  
  (2)碱(OH-)的检验。
  
  方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。
  
  方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。
  
  方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。
  
  方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。
  
  (3)CO32-或HCO3-的检验。
  
  将少量的盐酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
  
  (4)铵盐(NH4+):
  
  用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
  
  5、金属+盐溶液→新金属+新盐:
  
  ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
  
  ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
  
  ③在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
  
  6、物质燃烧时的影响因素:
  
  ①氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。
  
  ②氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。
  
  ③氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。
  
  ④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
  
  7、影响物质溶解的因素:
  
  ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
  
  ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
  
  ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
  
  8、反应中的一些规律:
  
  ①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32- (也可能为HCO3-,但一般不予以考虑)
  
  ◆凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
  
  ②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
  
  (NH3)的,一定为NH4+ (即为铵盐)。
  
  ●溶于水显碱性的气体只有NH3 (NH3+H2O=NH3 ●H2O)
  
  ③可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3图片CaO+CO2 ↑
  
  酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:
  
  2NaHCO3图片Na2CO3+H2O+CO2↑
  
  9、实验中的规律:
  
  ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2,装置(固液不加热型)。
  
  ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
  
  ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
  
  凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向.上排空气法收集。
  
  凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。.
  
  ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2mL,铁夹应夹在距管口1/3处。
  
  ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
  
  ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
  
  ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
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